As colas de minas de ouro conteñen unha gran cantidade de cianuro. Non obstante, os ións férreos en sulfato férreos poden reaccionar químicamente co cianuro libre nas colas e xerar cianuro férreo e outras substancias. Esta reacción pode afectar aos seus resultados de reacción en determinadas condicións externas. Por exemplo, o tratamento de augas residuais que conteñen cianuro con sulfato férrico con alta temperatura, baixo valor de pH e irradiación ultravioleta afectará á reacción. O cianuro ferroso é extremadamente inestable, e durante o proceso de recheo, a solución de cianuro férrico afasta facilmente, provocando unha grave contaminación das augas subterráneas. Analizemos específicamente o proceso de reacción e os resultados da adición de cianuro ao sulfato férico. Fagamos un experimento para engadir cianuro cando hai moito sulfato férrico. É dicir, cando se engade un exceso de sulfato férico á solución de cianuro, o cianuro converterase nun precipitado insoluble Fe4 [Fe (CN) 6] 3, que normalmente chamamos azul prusiano. Por suposto, no proceso de tratamento das colas en minas de ouro, algunhas empresas non optan por engadir sulfato férreo para o tratamento, senón que optan por engadir sulfuro férreo. Algunhas empresas optan por engadir ferro e cobre ao mesmo tempo para producir un cianuro férroo insoluble branco. O ferro férrico absorbe rapidamente o osíxeno do aire, xira azul escuro e forma ferricanuro férrico.
Pódese concluír a través de experimentos que a mellor condición para eliminar o cianuro da solución con sulfato férrico é atopar un proceso que xera compostos solubles e insolubles. Durante o experimento, calculamos a relación molar dos resultados da reacción de sulfato férreo e Cn-. En primeiro lugar, a relación calculada segundo a estequiometría foi de 0,39, pero a relación molar óptima que obtivemos mediante o cálculo foi de 0,5. . O pH óptimo para precipitar o azul prusiano é de 5,5 a 6,5. En xeral, o osíxeno pode oxidar os ións de ferro para formar ións de ferricicanuro e ferricicanuro, o que é máis desfavorable para a eliminación do cianuro. Debido a que o ión de ferricyanato é bastante inestable en condicións ácidas, reaccionará para formar o complexo férrico pentacyano [Fe (CN) 5H2O] 3-, o que se oxida rapidamente ao ión de ferryanato Fe (CN). ) 63-. Estas reaccións prodúcense basicamente a valores de pH por baixo de 4. Despois dos experimentos, finalmente chegamos a unha conclusión: cando o método de tratamento de sulfato férrico úsase para o tratamento con cola de ouro, a mellor condición ambiental para usar sulfato férrico para eliminar o cianuro dos cola é un valor de pH de 5,5 a 6,5. O valor numérico é o máis adecuado e a relación de Fe a CN-0.5 é a máis adecuada para o procesamento.
Tempo post: SEP-03-2024
