A diferenza clave entre o nitrato e o nitrito é que o nitrato contén tres átomos de osíxeno unidos a un átomo de nitróxeno mentres que o nitrito contén dous átomos de osíxeno unidos a un átomo de nitróxeno.
Tanto o nitrato como o nitrito son anións inorgánicos consistentes en átomos de nitróxeno e osíxeno. Ambos estes anións teñen unha carga eléctrica -1. Principalmente ocorren como o anión de compostos salgados. Hai algunhas diferenzas entre nitrato e nitrito; Estaremos discutindo esas diferenzas neste artigo.
Que é o nitrato?
O nitrato é un anión inorgánico que ten a fórmula química NO3–. É un anión poliatómico que ten 4 átomos; un átomo de nitróxeno e tres átomos de osíxeno. O anión ten -1 carga global. A masa molar deste anión é de 62 g/mol. Ademais, este anión deriva do seu ácido conxugado; Ácido nítrico ou HNO3. Noutras palabras, o nitrato é a base conxugada do ácido nítrico.
En resumo, o ión de nitrato ten un átomo de nitróxeno no centro que se une con tres átomos de osíxeno mediante unión química covalente. Ao considerar a estrutura química deste anión, ten tres enlaces idénticos sen idénticos (segundo as estruturas de resonancia do anión). Polo tanto, a xeometría da molécula é plana trigonal. Cada átomo de osíxeno leva unha carga -2⁄3, o que dá a carga global do anión como -1.
A presión e temperatura estándar, case todos os compostos de sal que conteñen este anión disólvese na auga. Podemos atopar sales de nitrato de natureza na Terra como depósitos; Depósitos de nitratina. Contén principalmente nitrato de sodio. Ademais, as bacterias nitrificantes poden producir ións de nitrato. Un dos usos principais das sales de nitrato está na produción de fertilizantes. Ademais, é útil como axente oxidante en explosivos.
Que é o nitrito?
O nitrito é unha sal inorgánica que ten a fórmula química NO2–. Este anión é un anión simétrico e ten un átomo de nitróxeno unido a dous átomos de osíxeno con dous enlaces químicos non covalentes idénticos. Polo tanto, o átomo de nitróxeno está no centro da molécula. O anión ten -1 carga global.
A masa molar do anión é 46,01 g/mol. Ademais, este anión deriva do ácido nitroso ou HNO2. Polo tanto, é a base conxugada do ácido nitroso. Polo tanto, podemos producir sales de nitrito industrialmente mediante pasando fumes nitrosos en solución acuosa de hidróxido de sodio. Ademais, isto produce nitrito de sodio que podemos purificar mediante a recristalización. Ademais, as sales de nitrito como o nitrito de sodio son útiles na conservación dos alimentos porque pode evitar que os alimentos sexan do crecemento microbiano.
Cal é a diferenza entre nitrato e nitrito?
O nitrato é un anión inorgánico que ten a fórmula química NO3, mentres que o nitrito é unha sal inorgánica que ten a fórmula química NO2–. Polo tanto, a diferenza primaria entre nitrato e nitrito reside na composición química dos dous anións. É dicir; A diferenza clave entre o nitrato e o nitrito é que o nitrato contén tres átomos de osíxeno unidos a un átomo de nitróxeno mentres que o nitrito contén dous átomos de osíxeno unidos a un átomo de nitróxeno. Ademais, o ión nitrato deriva do seu ácido conxugado; O ácido nítrico, mentres que o ión nitrito deriva do ácido nitroso. Como outra diferenza importante entre os ións de nitrato e nitrito, podemos dicir que o nitrato é un axente oxidante porque pode sufrir a única redución mentres que o nitrito pode actuar como axente oxidante e reductor.
Tempo de publicación: maio-16-2022
